下列关于C.Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是

试卷相关题目

• 1下列比较中正确的是

  A.原子半径：S＞F

  B.溶液酸性：HNO3＜H2CO3

  C.溶液碱性：KOH＞RbOH

  D.硫与氢气反应比氟与氢气反应更容易

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• 2元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5．则下列叙述不正确的是

  A.X和Y两元素形成的化合物既可以和强酸反应，也可以和强碱反应

  B.Y元素的单质不能盐酸反应

  C.X的离子和Y的离子核外电子排布完全相同

  D.X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线

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• 3下列各组内的两种元素，在金属性或非金属性方面最有相似性的是

  A.铝和氯

  B.钠和氢

  C.镁和氧

  D.钾和氟

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• 4氯的原子序数为17， 35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

  A.35Cl原子所含质子数为18

  B.1/18mol的1H 35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

  C.35g 35Cl2气体的体积约为11.2L

  D.35Cl2气体的摩尔质量为71g.mol－1

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• 5X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时，反应热为△Hx2>△Hy2>△Hz2，下列判断正确的是

  A.原子半径：X

  B.气态氢化物的稳定性：HnX

  C.气态氢化物的沸点：HnX>HnY>HnZ

  D.最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为：HZO4 开始考试点击查看答案

• 6居里夫人，被誉为“镭的母亲”，发现了镭，使全世界都开始关注放射性现象．镭(Ra)位于周期表的第七周期ⅡA族．下列关于镭的性质的描述你认为不正确的是：

  A.在化合物中呈现+2价

  B.单质能与水反应产生氢气

  C.氢氧化物是强碱

  D.碳酸盐易溶于水

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• 7下列各组顺序的排列不正确的是

  A.酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

  B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

  C.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-

  D.碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

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• 8下列各组物质中,互为同位素的是

  A.D2O和H2O

  B.235∪和238∪

  C.O3和O2

  D.SO3和SO2

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• 9下列顺序不正确的是

  A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

  B.微粒的半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+

  C.电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3

  D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

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• 10有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是

  A.ns2np3

  B.ns2np4

  C.ns2np5

  D.ns2np6

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