试卷相关题目
- 1X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z >W
C.元素的金属性： W> X >Y> Z
D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
开始考试点击查看答案 - 2W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半：含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是
A.金属性：Y>Z
B.氢化物的沸点：X>W
C.离子的还原性：X>W
D.离子半径：Z>Y>X
开始考试点击查看答案 - 3下列递变情况中，正确的是
A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B.Si、P、S元素的最高正价依次降低
C.C.N、O的原子半径依次减小
D.Li、Na、K的金属性依次减弱
开始考试点击查看答案 - 4下列各化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是
A.LiBr
B.KF
C.KBr
D.NaCl
开始考试点击查看答案 - 5元素周期律与原子结构理论出现的年号
A.前者大
B.后者大
C.相等
D.不能确定
开始考试点击查看答案 - 6下列说法正确的是
A.IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B.VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左往右逐渐减小
开始考试点击查看答案 - 7X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是
A.X、Y形成化合物表示为X2Y
B.X原子半径小于Y的原子半径
C.Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7
D.X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒
开始考试点击查看答案 - 8能说明氧的非金属性比硫强的事实是
A.在通常状况下，氧单质是无色气体，而硫单质是淡黄色晶体
B.在通常状况下，水为液态，而硫化氢为气态
C.氢硫酸暴露于空气中会变浑浊
D.在SO2分子中S呈正价，O呈负价
开始考试点击查看答案 - 9下列叙述中能肯定A元素的金属性比B元素的金属性强的是
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA单质从酸中置换H+产生的H2比1molB单质从酸中置换H+产生的H2多
D.常温时，A单质能从水中置换出氢，而B单质则不能
开始考试点击查看答案 - 10元素性质呈周期性变化的本质原因是
A.相对原子质量逐渐增大
B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
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