图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

试卷相关题目

• 1元素性质呈周期性变化的决定因素是

  A.元素原子核外层电子排布呈周期性变化

  B.元素相对原子质量依次递增

  C.元素原子半径大小呈周期性变化 　　　　

  D.元素的最高正化合价呈周期性变化

  开始考试点击查看答案
• 2下列各组元素性质递变情况错误的是

  A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

  B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

  C.N、O、F原子半径依次增大

  D.Na、K、Rb的金属性依次增强

  开始考试点击查看答案
• 3下列说法正确的是

  A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

  B.ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的

  C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

  D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

  开始考试点击查看答案
• 4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

  A.第一电离能：④＞③＞②＞①

  B.原子半径：④＞③＞②＞①

  C.电负性：④＞③＞②＞①

  D.最高正化合价：④＞③=②＞①

  开始考试点击查看答案
• 5下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是

  A.与H2化合时X单质比Y单质容易

  B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

  C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

  D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

  开始考试点击查看答案
• 6同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列各判断中不正确的是

  A.原子序数：X > Y > Z

  B.单质的氧化性：X > Y > Z

  C.气态氢化物的稳定性：X > Y > Z

  D.它们形成的阴离子X-、Y2-、Z3-的电子层结构相同，且离子半径大小：X-> Y2-> Z3-

  开始考试点击查看答案
• 7下列各组排列顺序中正确的是

  A.微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-

  B.稳定性:HI> HBr>HCl>HF

  C.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

  D.熔点：金刚石＞NaCl＞可燃冰＞Na

  开始考试点击查看答案
• 8当电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳18个电子。该电子层可能是

  A.K层

  B.M层

  C.L层

  D.N层

  开始考试点击查看答案
• 9下列叙述中正确的是

  A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

  B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

  C.常温常压时，零族元素的单质都是气体

  D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

  开始考试点击查看答案
• 10下列有关卤族元素的说法中，正确的是

  A.单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低

  B.单质的颜色随核电荷数和增加逐渐加深

  C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强

  D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

  开始考试点击查看答案