试卷相关题目
- 1下列各组中的性质比较，正确的是 ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br-
A.①②④
B.②③④
C.①②③
D.都正确
开始考试点击查看答案 - 2下列递变规律不正确的是
A.按Na+、Mg2+、Al3+的顺序离子半径依次减小
B.按N、O、F的顺序最高价氧化物的水化物酸性依次增强
C.按CF4、CCl4、CBr4、CI4的顺序熔沸点依次升高
D.按P3-、S2-、Cl-的顺序还原性依次减弱
开始考试点击查看答案 - 3甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④ 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是
A.只有④
B.只有⑤
C.①②③
D.①②③④⑤
开始考试点击查看答案 - 4下列说法中正确的是
A.所有主族元素正化合价数，等于它的族序数
B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C.ⅠA.ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D.前三周期元素中共有非金属元素12种
开始考试点击查看答案 - 5下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A.d的氢化物比e的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
开始考试点击查看答案 - 6某元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，将XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列相关说法正确的是
A.元素X位于周期表第六周期ⅣA族
B.元素X为ⅡA族元素
C.XO2具有强氧化性
D.X2+具有强还原性
开始考试点击查看答案 - 7下列结论正确的是 ①微粒半径：S2->Cl>S>F ②氢化物的稳定性：HF > HCl > H2S > H2Te ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Se
A.②④⑥
B.②③⑥
C.①②③⑥
D.全部
开始考试点击查看答案 - 8已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径：A＞B＞D＞C
B.原子序数：d＞c＞b＞a
C.离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+
D.单质还原性：A＞B＞D＞C
开始考试点击查看答案 - 9某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是
A.Li
B.Si
C.Al
D.K
开始考试点击查看答案 - 10以下对元素非金属性的比较正确的是
A.由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱
B.由“形同浓度的H2S溶液比HI溶液的酸性弱”，可知S比I元素非金属性的弱
C.由“HF比HCl稳定性好”，可知F比Cl 非金属性的强
D.由“SO2中O显-2价”，不能得出O比S非金属性强的结论
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