试卷相关题目
- 1下列各组物质的性质及粒子变化正确的是
A.酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
B.稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
C.粒子半径Br-＞K+＞S2-＞S
D.还原性S2-＞Na＞Br-＞Cl-
开始考试点击查看答案 - 2下列关于碱金属元素的叙述正确的是
A.随着核电荷数的增加，碱金属单质密度逐渐减小
B.碱金属单质的熔、沸点逐渐升高
C.碱金属都能与水反应放出H2
D.随着核电荷数的增加，阳离子的氧化性逐渐增强
开始考试点击查看答案 - 3元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是
A.元素相对原子质量的递增而引起的变化
B.元素的化合价呈周期性的变化
C.元素原子核外电子排布呈周期性的变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
开始考试点击查看答案 - 4下列说法中，正确的是 ①在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化②同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同③同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化⑤同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同⑥电子层结构相同的粒子，化学性质完全相同 ⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4，在反应中都易得电子⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，则非金属性：Y>Z>X
A.②④⑧
B.①②③
C.①④⑧
D.③⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 5下列性质递变正确的是
A.Na、K、Cs的熔点依次升高
B.HCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱
C.NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
D.单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低
开始考试点击查看答案 - 6下列性质的递变规律不正确的是
A.HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
B.Na、Mg、Al的原子半径依次增大
C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
D.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
开始考试点击查看答案 - 7已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A.原子半径：A>B>D>C
B.原子序数：d>c>b>a
C.离子半径：C>D>B>A
D.元素的第一电离能：A>B>D>C
开始考试点击查看答案 - 8应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是
A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
B.砹（At）是VIIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl
C.第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性
D.铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
开始考试点击查看答案 - 9X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A.氢化物的稳定性：X＜Y
B.Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸
C.三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z
D.Z与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
开始考试点击查看答案 - 10在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A.HF.HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF.NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
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