下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

  A.b、a、e、d、c

  B.e、d、a、b、c

  C.a、b、d、c、e

  D.c、d、e、a、b

  开始考试点击查看答案
• 2关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是

  A.氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料

  B.常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应

  C.它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3

  D.氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞NH3

  开始考试点击查看答案
• 3下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径的比值，最小的是

  A.NaCl 　　　　　　

  B.BeI2　　　

  C.LiBr 　　　　　　

  D.LiI

  开始考试点击查看答案
• 4元素性质呈周期性变化根本原因是

  A.元素的相对原子质量逐渐增大

  B.核外电子排布呈周期性变化

  C.核电荷数逐渐增大

  D.元素化合价呈周期性变化

  开始考试点击查看答案
• 5对比下列几个式子：Cl+Cl→Cl2（放热247kJ），O+O→O2（放热493kJ）以及N+N→N2（放热946kJ）可以得出结论是

  A.在常温下氮气比氧气和氯气稳定

  B.氯气．氮气．氧气常温下为气体

  C.在常温下氯气比氮气和氧气稳定

  D.氯气．氮气．氧气的密度不同

  开始考试点击查看答案
• 6下列各组物质的性质比较中，不正确的是

  A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

  B.原子半径大小：Na >S>O

  C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

  D.金属性强弱：Na >Mg>Al

  开始考试点击查看答案
• 7W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

  A.金属性：Y>Z

  B.氢化物的沸点：X>W

  C.离子的还原性：X>W

  D.原子及离子半径：Z>Y>X

  开始考试点击查看答案
• 8X．Y均为前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

  A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b

  B.X2-的还原性一定大于Y-

  C.X．Y一定不是同周期元素

  D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

  开始考试点击查看答案
• 9下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

  A.HCl受热不分解，H2S受热分解　

  B.向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊，反应方程式为H2S+Cl2==S↓+2HCl 　

  C.与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价　

  D.与Fe化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯将Fe氧化至+3价

  开始考试点击查看答案
• 10下列实验不能作为判断依据的是

  A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

  B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

  C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

  D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

  开始考试点击查看答案