试卷相关题目
- 1下列关于物质性质变化的比较，不正确的是
A.原子半径大小: Na > S > O
B.气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF
C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D.还原性强弱: F-> Cl-> Br-> I-
开始考试点击查看答案 - 2能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是
A.A原子得到电子的数目比B原子少
B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C.气态氢化物的稳定性：A比B强
D.A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
开始考试点击查看答案 - 3短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断可能正确的是
A.金属性：甲>丙
B.原子半径：丙<丁<戊
C.最外层电子数：甲>乙
D.氢氧化物碱性：丙>丁>戊
开始考试点击查看答案 - 4元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的 ①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关
A.①②
B.①③
C.①④
D.①②③④
开始考试点击查看答案 - 5某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A.R气态氢化物化学式为H2R
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R一定是第四周期元素
开始考试点击查看答案 - 6甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是
A.①②③④
B.①②③④⑤
C.①②③
D.②③④⑤
开始考试点击查看答案 - 7下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是
A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B.微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
D.熔点：Li＞Na＞K＞Rb
开始考试点击查看答案 - 8下列关于物质性质的比较，不正确的是
A.气态氢化物稳定性强弱：PH3＜H2S＜HCl
B.原子半径大小：Na＞S＞O
C.碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3
D.还原性强弱：F-＞Cl-＞I-
开始考试点击查看答案 - 9下列各组物质熔点由低到高排列的是
A.H2O 、H2S 、H2Se 、H2Te
B.F2 、Cl2、Br2、I2
C.Li 、 Na 、 K 、 Rb
D.NaCl 、MgCl2、金刚石 、晶体硅
开始考试点击查看答案 - 10短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强
B.Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱
C.Y的原子半径在同周期元素中最大
D.X单质的熔点比Z单质的熔点高
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