试卷相关题目
- 1某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为
A.锂
B.铍
C.氧
D.钙
开始考试点击查看答案 - 2某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是
A.3n－10
B.12－3n
C.3n－4
D.3n－12
开始考试点击查看答案 - 3元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
开始考试点击查看答案 - 4下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
B.常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高
C.W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D.Y元素的原子半径比W元素的原子半径大
开始考试点击查看答案 - 5下列说法中，不正确的是
A.溴的非金属性比氯强
B.钠的金属性比镁强
C.硝酸的酸性比磷酸强
D.水的热稳定性比氨强
开始考试点击查看答案 - 6已知1～18号元素的离子，aW3+，bX-，cY2-，dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.质子数：c>b
B.离子的还原性：Y2->Z
C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ
- 7下列关于卤化氢的说法，不正确的是
A.卤素原子半径越大，氢化物越稳定
B.卤素原子半径越大，氢化物越不稳定
C.稳定性为HF>HCl>HBr>HI
D.卤素单质与氢气反应越难，生成物越不稳定
开始考试点击查看答案 - 8以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
开始考试点击查看答案 - 9元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是
A.ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高
B.ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多
C.碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强
D.第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大
开始考试点击查看答案 - 10元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素原子量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
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