试卷相关题目
- 1有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是[ ]
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低
C.元素X、Y、Z、W的单质属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
开始考试点击查看答案 - 2关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是
A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B.按原子的电子构型，可将周期表分为5个区
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
开始考试点击查看答案 - 3能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是
A.氮气在常温下是气体，而磷的单质是固体
B.N2不能在空气中燃烧，而磷能在空气中燃烧
C.NH3极易溶于水，而PH3难溶于水
D.NH3在空气中不可燃，而PH3可燃
开始考试点击查看答案 - 4下列关于微粒半径的说法中正确的是
A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C.质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大
D.原子序数越大，原子半径越大
开始考试点击查看答案 - 5下图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是
A.Si
B.Al
C.F
D.S
开始考试点击查看答案 - 6门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
A.X单质不易与水反应
B.XO2可被碳或氢还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高
D.XH4的稳定性比SiH4的高
开始考试点击查看答案 - 7下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.CH4
B.BF3
C.CO2
D.PCl5
开始考试点击查看答案 - 8下列顺序排列正确的是
A.酸性：H3PO4>HNO3>HClO4
B.稳定性：H2O> HF> H2S
C.原子半径：Na>Mg>O
D.还原性：F->Cl->S2-
开始考试点击查看答案 - 9短周期元素
B.C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是 A.原子半径：A
C.B与A的化合物比A与C的化合物熔点低
D.C最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
开始考试点击查看答案 - 10已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径A>B>C>D
B.原子序数D>C>B>A
C.离子半径C3->D->B+>A2+
D.单质的还原性A>B，单质的氧化性C>D
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