试卷相关题目
- 1下列有关比较中，大小顺序排列正确的是
A.热稳定性：PH3> H2S> HBr> NH3
B.离子半径：Ca2+>K+>Cl->S2-
C.物质沸点：碘化氢>溴化氢>氯化氢>氟化氢
D.物质酸性：盐酸>乙酸>碳酸>苯酚
开始考试点击查看答案 - 2已知下列元素原子的半径为：
根据以上数据，磷原子的半径可能是 [ ]A.0.80×10-10m
B.1.10×10-10m
C.1.20×10-10m
D.0.70×10-10m
开始考试点击查看答案 - 3下列关于微观粒子半径的说法正确的是
A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B.核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同
C.质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大
D.原子序数越大，原子半径越大
开始考试点击查看答案 - 4短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如下表所示
下列判断正确的是A.原子半径：丙<丁<戊
B.金属性：甲>丙
C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D.最外层电子数：甲>乙
开始考试点击查看答案 - 5下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是
A.6句
B.5句
C.4句
D.3句
开始考试点击查看答案 - 6下图为元素F.S、Cl在周期表中的位置，关于F.S、Cl的说法正确的是
A.非金属性：F>S>Cl
B.原子半径：Cl>S>F
C.稳定性：HF> HCl> H2S
D.酸性：HClO4> H2SO4
开始考试点击查看答案 - 7下列说法中正确的是
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
开始考试点击查看答案 - 8下列有关比较正确的是
A.熔点：Na> Li
B.沸点：干冰>石墨
C.还原性：Cl->S2-
D.离子半径：F-> Mg2+
开始考试点击查看答案 - 9XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X，Y为
A.Ca和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F
开始考试点击查看答案 - 10同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是
A.6
B.12
C.26
D.30
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