试卷相关题目
- 1下列结论正确的是 ①微粒半径：S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③离子还原性：S2->Cl->Br->I-④单质氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
A.只有①
B.只有⑥
C.②④⑥
D.①③④
开始考试点击查看答案 - 2研究下表信息可直接得出的结论是
A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C.第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱
D.第ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
开始考试点击查看答案 - 3元素甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是
A.原子半径：丙>乙>甲>丁
B.气态氢化物的稳定性：甲>丙
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁>甲
D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
开始考试点击查看答案 - 4下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2O
B.BF3
C.CCl4
D.PCl5
开始考试点击查看答案 - 5对于下列化学问题的表述不正确的是
A.为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性
B.标况下，3. 36 L的SO3所含氧原子数多于0.45NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
C.X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小
D.18O中质子数与中子数不相等，但其和为18
开始考试点击查看答案 - 6X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是
A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B.原子半径：W>Z>Y>X
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
开始考试点击查看答案 - 7以n表示元素的周期序数，以m表示元素的主族序数。下列推断符合实际的是
A.第n周期的最后一种金属处在第n主族(2≤n≤6)
B.第n周期有n种非金属元素（n>1，包括稀有气体元素）
C.m=1和m=7的元素的单质相互化合时，都形成离子化合物
D.m-n=5的主族元素位于p区，对应的含氧酸酸性最强；m-n= -5的元素位于s区，对应的氢氧化物是最强的碱
开始考试点击查看答案 - 8几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：则X可能的数值为
A.0.069
B.0.102
C.0.145
D.0.184
开始考试点击查看答案 - 9下图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应 ④W的原子序数比Z大9A.③
B.①②
C.①②③
D.①②③④
开始考试点击查看答案 - 10已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是
A.三种离子中，Ym+的离子半径最小
B.Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4
C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y
D.三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
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