试卷相关题目
- 1根据元素性质递变规律，下列判断正确的是
A.酸性：HI＞HBr＞HCl；碱性:NaOH＞KOH＞RbOH
B.沸点：
＜
＜
；熔点：Na＜K＜RbC.可燃性：H2O＜NH3＜CH4；还原性：HCl＜H2S＜PH3
D.还原性：Na＞Mg＞Al；氧化性：P＞S＞Cl2
开始考试点击查看答案 - 2下列气态氢化物中，最稳定的是
A.HF
B.HCl
C.HBr
D.HI
开始考试点击查看答案 - 3根据相关的化学原理，下列判断正确的是
A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2S
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2
C.若A2+ 2D-= 2A-+ D2，则氧化性D2>A2
D.若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2->M+
开始考试点击查看答案 - 4已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是
A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
开始考试点击查看答案 - 5J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的位置如下表所示。 已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A.R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定
B.工业上用电解M和T组成的化合物来制备M
C.J和氢元素组成的化合物分子中只可能含有极性共价键
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HTO4
开始考试点击查看答案 - 6R、M、T、G.J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
A.若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
B.HnJOm为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素
C.若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6
D.若R、M的最高价氧化物的水化物R(OH)n、M(OH)n+1均为碱，则Rn+的半径 一定比M(n+1)-半径大
开始考试点击查看答案 - 7下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
B.碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.稳定性：HCl>H2S>PH3
D.沸点：HF>HCl>HBr>HI
开始考试点击查看答案 - 8下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是
A.非金属性：Y>Z>M
B.原子半径：M>Z>Y
- 9下列说法中正确的是 ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体
A.①②
B.⑥
C.③④⑤
D.①②⑥
开始考试点击查看答案 - 10X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是
A.原子序数和原子半径大小顺序均为：X
B.元素X与元素Y能形成离子化合物
C.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
D.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
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