图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

  A.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

  B.Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2YO4

  C.原子序数由小到大顺序为W

  D.Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z

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• 2X、Y是ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

  A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

  B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

  C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

  D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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• 3X、Y、Z、W四种主族元素，若：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W阳离子氧化性大于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列的顺序是

  A.Z>X>Y>W

  B.W>X>Y>Z

  C.X>Z>Y>W

  D.Z>Y>X>W

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• 4表中①～⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据。下列说法正确的是

  A.元素①的最外层电子排布为2s22p4

  B.元素②氢化物与元素⑥氢化物反应形成化合物中只有共价键

  C.原子半径：a>d>b>c

  D.非金属性：元素⑤>元素④>元素①

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• 5已知

  B.C.D.E均为短周期元素，其原子序数依次增大。其中元素B.D在地壳中含量居前两位，D与A为同族元素，元素C与E可形成离子化合物CE，CE的水溶液不能发生水解。下列说法正确的是 A.原子半径：C>D>A>B B.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同D.A.D.E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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• 6图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述不正确的是

  A.a、b、c的简单离子中，c的离子半径最大

  B.c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应

  C.e的氢化物比f的氢化物的稳定性高

  D.a、e可形成一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷

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• 7短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表中所示，下面判断正确的是

  A.原子半径：丙<乙<丁

  B.非金属性：甲>丙

  C.最外层电子数：甲>乙

  D.氧化物对应水化物的酸性：戊>丁

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• 8下列各组元素性质的递变情况错误的是

  A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

  B.N、O、F电负性依次增大

  C.P、C.Cl元素最高正价依次升高

  D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

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• 9下列物质的熔沸点高低顺序正确的是

  A.金刚石>晶体>碳化硅

  B.Cl4>CBr4>CCl4>CH4

  C.MgO>H2O>N2>O2

  D.金刚石>生铁>纯铁>钠

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• 10下列说法不正确的是 ① C2H6分子中既含极性键又含非极性键 ② 若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX⑥ 由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI ⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 ⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

  A.②⑤⑥⑧

  B.①③④⑤

  C.②④⑤⑦

  D.③⑤⑦⑧

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