试卷相关题目
- 1三种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示。下列说法正确的是
A.Y的非金属性可能比Z的弱
B.三种元素均为非金属元素
C.Z形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小
D.Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高
开始考试点击查看答案 - 2以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
开始考试点击查看答案 - 3下列叙述正确的是
A.同主族金属的原子半径越大熔点越高
B.稀有气体原子序数越大沸点越高
C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越高
D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子
开始考试点击查看答案 - 4下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是
A.稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
B.还原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl-
C.离子半径Cl-＞K+＞S2-＞S
D.酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO
开始考试点击查看答案 - 5已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A.原子半径：A>B>D>C
B.原子序数：d>c>b>a
C.离子半径：C>D>B>A
D.单质的还原性：A>B>D>C
开始考试点击查看答案 - 6短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是
A.元素非金属性：Z> Y > X
B.最高价氧化物水化物酸性：Z > Y
C.原子半径：Z < Y < X
D.气态氢化物的稳定性：Z < Y < X
开始考试点击查看答案 - 7根据相关的化学原理，下列判断正确的是
A.由于氟化氢分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C.若A2+2D-＝2A-+D2，则氧化性：D2＞A2
D.若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＞M+
开始考试点击查看答案 - 8氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。有关它们的叙述：①离子半径：Na+>N3->H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
A.②③④⑤
B.①③⑤
C.②④
D.③
开始考试点击查看答案 - 9X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y
B.气态氢化物稳定性X＞Y
C.原子半径X＜Z＜Y
D.X与Y可以形成化学式为YX2的离子化合物
开始考试点击查看答案 - 10下列结论错误的是 ①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
A.只有①
B.①③
C.②④⑤⑥⑦
D.①③⑤
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