下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

试卷相关题目

• 1已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

  A.质子数：c>d

  B.离子的还原性：Y2->Z-

  C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

  D.原子半径：X开始考试点击查看答案

• 2依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

  A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

  B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

  C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

  D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

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• 3下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高正化合价为+3 ②第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族   

  A.①②

  B.①③

  C.②④

  D.③④

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• 4X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是

  A.X的金属性比Y的金属性强

  B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

  C.Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强

  D.Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高

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• 5在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

  A.密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl

  B.水溶性：HCl＞H2S＞SO2

  C.还原性：HF>HCl>HBr>HI

  D.热稳定性：HF＞H2O＞NH3

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• 6六种短周期元素

  B.C.D.E.F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是 A.由A.C.D三种元素组成的化合物一定是共价化合物 B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C.原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D D.元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B

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• 7短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

  A.原子半径：甲＜乙＜丙＜丁

  B.单质的还原性：乙＜甲＜丙＜丁

  C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

  D.甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合

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• 8短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 

  A.X的氢化物溶于水显酸性

  B.X与Y形成化合物的化学式为X2Y2

  C.Y的氧化物是离子化合物

  D.X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸

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• 9下列粒子半径之比大于l的是

  A.r(K+)/r(K)

  B.r(Ca)/r(Mg)

  C.r(P)/r(S)

  D.r(Cl)/r(Cl-)

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• 10已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

  A.原子序数：d>c>b>a

  B.离子半径：C2-> D-> B+> A2+

  C.原子半径：A>B>C>D

  D.非金属性：C > D

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