试卷相关题目
- 1元素的性质呈现周期性变化的根本原因是
A.原子半径呈周期性变化
B.元素的化合价呈周期性变化
C.元素的电负性呈周期性变化
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
开始考试点击查看答案 - 2下列所述规律中正确的是
A.原子半径：K>Na>Mg
B.稳定性：HCl>PH3>H2S
C.氧化性：Cu2+>Fe3+>Al3+
D.酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4
开始考试点击查看答案 - 3A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同电子层结构。有以下排列顺序： ①B2+>A+>C－>D2－ ②C－>D2－>A+>B2+ ③B2+>A+>D2－>C－ ④D2－>C－>A+>B2+ 四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是
A.①④
B.④①
C.②③
D.③②
开始考试点击查看答案 - 4已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A.原子序数：d>c>b>a
B.离子半径：C2-> D-> B+> A2+
C.原子半径：A>B>C>D
D.非金属性：C > D
开始考试点击查看答案 - 5下列粒子半径之比大于l的是
A.r(K+)/r(K)
B.r(Ca)/r(Mg)
C.r(P)/r(S)
D.r(Cl)/r(Cl-)
开始考试点击查看答案 - 6几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：根据表中信息，判断以下说法正确的是
A.离子的还原性：T2-＞Z2-
B.离子半径：T2-＞X2+
C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X
D.形成氢化物的沸点：T＞Z
开始考试点击查看答案 - 7已知X、Y、Z三种同周期元素，它们的最高价氧化物的水化物的酸性为HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是
A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
B.单质氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C.元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
开始考试点击查看答案 - 8甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的有
A.只有④
B.只有⑤
C.①②③
D.①②③④⑤
开始考试点击查看答案 - 9已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系中正确的是
A.质子数：c>b
B.离子的还原性：Y2->Z-
C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D.原子半径：X
开始考试点击查看答案 - 10氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A.一个D2O分子所含有的中子数为8
B.热稳定性：H2S ＞HF
C.NH3:
D.HCl的电子式为：
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