试卷相关题目
- 1X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断正确的是
A.晶格能: XCO3>YCO3
B.阳离子半径: X2+>Y2+
C.金属性: X>Y
D.氧化物的熔点: XO>YO
开始考试点击查看答案 - 2已知A+、B2+、C-、D2-为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是
A.离子半径：D>C>B>A
B.原子序数：D>C>B>A
C.原子半径：A>B>C>D
D.最高价氧化物的水化物碱性：A>B，酸性：C>D
开始考试点击查看答案 - 3短周期主族元素
B.C.D，原子序数依次增大。A.C的原子序数的差为8，A.B.C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A.原子半径：A＜B＜C＜DB.非金属性：A＞C C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D.单质B常温下能溶于浓硝酸
开始考试点击查看答案 - 4下列各组粒子的半径依次减小的是
A.Mg、Si、Cl、Cl-
B.K、Na、Li、Li+
C.Na+、Mg2+、Al3+、F-
D.I、Br、Br-、Cl-
开始考试点击查看答案 - 5下列各组气态氢化物稳定性按由强到弱的顺序排列的是
A.SiH4、PH3、H2S、HCl
B.HF.HCl、HBr、HI
C.PH3、H2S、HCl、HF
D.NH3、PH3、AsH3、HF
开始考试点击查看答案 - 6X、Y、Z是三种主族元素，其简单离子分别为X2＋、Y2－和Z2－，且X2＋与Y2－具有相同的电子层结构，Z2－半径大于Y2－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是
A.X>Y>Z
B.Z>X>Y
C.Z>Y>X
D.X>Z>Y
开始考试点击查看答案 - 7下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
开始考试点击查看答案 - 8下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是
A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-
B.原子半径：Na＞S＞O
C.碱性强弱：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
D.还原性强弱：F-＜Cl-＜I-
开始考试点击查看答案 - 9电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是
A.原子半径 X ＞Y ＞Z
B.气态氢化物稳定性X ＞Y ＞Z
C.元素原子得电子能力X ＞Y ＞Z
D.单质与氢气反应难易X ＞Y ＞Z
开始考试点击查看答案 - 10元素性质呈周期性变化根本原因是
A.核电荷数逐渐增大
B.元素的相对原子质量逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化
D.元素的主要化合价呈周期性变化
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