试卷相关题目
- 1甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是
A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B.甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙
C.原子半径的大小：甲＞乙
D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多
开始考试点击查看答案 - 2已知
B.C.D.E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C.D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是 A.简单离子的半径：C＞D＞E＞B B.工业上常用电解法制得C和D的单质 C.稳定性：A2B＞A2E D.单质D可用于冶炼某些难熔金属
开始考试点击查看答案 - 3下图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是
A.d单质可跟b的氢化物的水溶液反应
B.原子半径a>b>d
C.c的氢化物比a的氢化物稳定，且其还原性更弱
D.a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强
开始考试点击查看答案 - 4短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是
A.离子半径：丙>丁>乙
B.单质的还原性：丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均只有一种
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
开始考试点击查看答案 - 5X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R 处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.元素Y、Z、W是具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY > XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
开始考试点击查看答案 - 6下列各组顺序的排列不正确的是
A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-
B.热稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4
- 7根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
B.砹（At）的氢化物不稳定
C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定
D.氢氧化锶［Sr(OH)2］比氢氧化钙的碱性强
开始考试点击查看答案 - 8a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是
A.常温下，a能从水中置换出氢，而b不能
B.原子的电子层数a比b多
C.原子的最外层电子数a比b少
D.1mola、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大
开始考试点击查看答案 - 9已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.离子的还原性：Y2-＞Z-
B.质子数：c＞b
C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D.原子半径：X＜W
开始考试点击查看答案 - 10元素性质呈周期性变化的原因是
A.相对原子质量逐渐增大
B.核电荷数逐渐增大
C.原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
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