试卷相关题目
- 1a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，a与b的质子数之和比c的质子数少1，以下说法错误的是
A.a与c均存在同素异形体
B.原子半径由大到小的顺序为：c>a>b
C.b的氢化物的稳定性小于c的氢化物的稳定性
D.c的单质可用于制造太阳能电池
开始考试点击查看答案 - 2有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
开始考试点击查看答案 - 3W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是
A.金属性：Y>Z
B.氢化物的沸点：X>W
C.离子的还原性：X>W
D.原子及离子半径：Z>Y>X
开始考试点击查看答案 - 4元素性质呈周期性变化的原因是
A.相对原子质量逐渐增大
B.核电荷数逐渐增大
C.原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
开始考试点击查看答案 - 5已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.离子的还原性：Y2-＞Z-
B.质子数：c＞b
C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D.原子半径：X＜W
开始考试点击查看答案 - 6下列各组性质比较中，正确的是[ ]①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③氧化性：F>C>O ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋ ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
A.①②③
B.②③④
C.①②⑤
D.①②④⑤
开始考试点击查看答案 - 7下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B.W的氢化物比X的氢化物稳定性高
C.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
D.Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强
开始考试点击查看答案 - 8研究下表信息可直接得出的结论是
A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C.第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱
D.第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
开始考试点击查看答案 - 9X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A.由mXa＋与nYb－得m＋a=n－b
B.X2－的还原性一定大于Y－
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
开始考试点击查看答案 - 10下列叙述正确的是
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性
C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加
D.C.P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
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