试卷相关题目
- 1元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
开始考试点击查看答案 - 2X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是
A.X肯定是金属元素
B.Y、Z两元素可形成共价化合物
C.X的原子序数肯定小于Y和Z的
D.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
开始考试点击查看答案 - 3某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为（ ）
A.2n-4
B.2n-6
C.2n-10
D.3n-12
开始考试点击查看答案 - 4下列评价正确的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
开始考试点击查看答案 - 5镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物．以下对锂的性质的叙述正确的是（ ）
A.Li2SO4难溶于水
B.Li不能从水中置换出H2
C.LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱
D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
开始考试点击查看答案 - 6有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y在自然界中主要以单质形式存在
D.元素W的单质可作为水处理中的消毒剂
开始考试点击查看答案 - 7应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 ①第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl③硒（Se）与氧同主族，而与钙同周期，合成H2S比合成H2Se容易 ④ 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
A.①③⑤
B.①③
C.①③④⑤
D.全对
开始考试点击查看答案 - 8依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
开始考试点击查看答案 - 9已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径：A＞B＞D＞C
B.原子序数：d＞c＞b＞a
C.离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+
D.单质还原性：A＞B＞D＞C
开始考试点击查看答案 - 10下列叙述中错误的是
A.原子半径：Cl>S>O
B.还原性：Na>Mg>Al
C.稳定性：HF>HCl>HBr
D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
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