试卷相关题目
- 1运用周期律分析下列推断，其中错误的是
A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈
D.已知Cl的核电荷数比A1的核电荷数大，故Cl的原子半径比A1的原子半径小
开始考试点击查看答案 - 2电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是
A.原子序数X＞Y＞Z
B.气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3
C.非金属性X＞Y＞Z
D.气态氢化物的还原性HX＞H2Y＞ZH3
开始考试点击查看答案 - 3下列叙述中错误的是
A.原子半径：Cl>S>O
B.还原性：Na>Mg>Al
C.稳定性：HF>HCl>HBr
D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
开始考试点击查看答案 - 4已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径：A＞B＞D＞C
B.原子序数：d＞c＞b＞a
C.离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+
D.单质还原性：A＞B＞D＞C
开始考试点击查看答案 - 5依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
开始考试点击查看答案 - 6X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外 K层与M层电子数相等。下列说法中正确的
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
- 7X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W 都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是
A.原子半径：Y>Z>W
B.非金属性最强的元素为W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为两性
D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
开始考试点击查看答案 - 8下列有关物质性质的比较中，正确的是 ①热稳定性：CH4>NH3>H2O ②还原性：I－>Br－>Cl－ ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④原子半径：Na>Mg>O
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
开始考试点击查看答案 - 9如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是
A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y
开始考试点击查看答案 - 10已知
B.C.D.F是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是 A.原子半径：C>D>A>BB.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同D.A.D.E最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
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