X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

  A.Si

  B.P

  C.S

  D.Cl

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• 2下列关于物质性质的比较，不正确的是

  A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

  B.原子半径大小：Na>S>O

  C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

  D.金属性强弱：Na>Mg>Al

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• 3已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是

  A.1.10×10-10m

  B.0.80×10-10m

  C.1.20×10-10m

  D.0.70×10-10m

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• 4甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是      

  A.最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强

  B.气态氢化物的稳定性甲比乙弱

  C.阴离子的还原性甲比乙弱

  D.单质的氧化性甲比乙强

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• 5下列各组微粒半径（r）之比大于1的是

  A.rF/rCl

  B.rI-/rI

  C.rMg2+/rNa+

  D.rF-/rCl-

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• 6已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，关于

  B.C.D四种元素叙述正确的是 A.气态氢化物的稳定性：D>C B.四种元素一定属于短周期元素 C.单质的还原性：B>AD.原子序数：b>a>c>d

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• 7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述不正确的是

  A.X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期

  B.与的核外电子数相等

  C.Y与W形成的化合物具有两性

  D.Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

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• 8氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

  A.一个D2O分子所含有的中子数为8

  B.热稳定性：H2S ＞HF

  C.NH3:

  D.HCl的电子式为：

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• 9短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则

  A.原子半径：丙>丁>乙

  B.单质的还原性：丁>丙>甲

  C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

  D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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• 10元素性质呈现周期性变化的原因是

  A.元素原子的原子半径出现周期性变化

  B.元素的化合价出现周期性变化

  C.元素原子的电子层数出现周期性变化

  D.元素原子的核外电子排布出现周期性变化

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