试卷相关题目
- 1下列各组顺序的排列不正确的是
A.热稳定性：H2S＞PH3＞AsH3
B.氧化性：Al3+>Mg2+>Na+
C.离子半径：Cl->S2->O2-
D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
开始考试点击查看答案 - 2下列关于卤化氢的说法不正确的是
A.卤素原子半径越大，氢化物越稳定
B.卤素原子半径越大，氢化物越不稳定
C.卤素氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D.卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定
开始考试点击查看答案 - 3下列各组元素原子结构递变情况错误的是
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C.N、O、F原子半径依次增大
D.Na、K、Rb的电子层数依次增多
开始考试点击查看答案 - 4下表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。关于表中六祌元素的说法不正确的是
A.X元素形成的气态氢化物水溶液中存在三种离子
B.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素
C.X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大
D.X、A.M的氢化物分子间存在氢键，三种氢化物中A的氢化物沸点最高
开始考试点击查看答案 - 5元素性质呈现周期性变化的原因是
A.元素原子的原子半径出现周期性变化
B.元素的化合价出现周期性变化
C.元素原子的电子层数出现周期性变化
D.元素原子的核外电子排布出现周期性变化
开始考试点击查看答案 - 6X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是
A.原子半径：Z＞R＞W
B.气态氢化物稳定性：HmW＞HnR
C.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
D.X2W6分子中各原子均满足8电子结构
开始考试点击查看答案 - 7根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是[ ]
A.H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性强
B.CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次逐渐增强
C.铍(Be)的原子失去电子能力比钙弱
D.硫、硒(Se)为同主族元素，非金属性Se比S强
开始考试点击查看答案 - 8下列说法错误的是
A.CH4、SiH4、GeH4、SeH4的熔、沸点依次升高
B.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.第IA族元素和第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物
D.H2S比H2O的熔、沸点低
开始考试点击查看答案 - 9下列气态氢化物中最稳定的是
A.HCl
B.HF
C.NH3
D.H2O
开始考试点击查看答案 - 10关于C.N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是
A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C.C.N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
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