某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）

试卷相关题目

• 1下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

  A.沸点：HBr＞HCl＞HF

  B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

  C.酸性强弱：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3

  D.熔点：NaCl＞Na＞CO2

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• 2对同一周期的主族元素的相关性质的叙述，正确的是                              

  A.简单离子的离子半径从左至右逐渐减小

  B.最高价氧化物的水化物中这些元素的化合价从左至右逐渐升高

  C.单质的熔沸点从左至右逐渐升高

  D.能形成简单阴离子的元素的阴离子还原性从左至右逐渐增强

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• 3X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是 

  A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z

  B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4

  C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

  D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

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• 4以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

  A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

  B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

  C.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

  D.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

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• 5对于VIIA族元素，下列说法不正确的是

  A.可形成－1价离子

  B.从上到下原子半径逐渐减小

  C.从上到下原子半径逐渐增大

  D.从上到下非金属性逐渐减弱

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• 6镭是第七周期第ⅡA族元素，关于镭的性质不正确的描述是（　　）

  A.在化合物里呈+2价

  B.单质与水反应产生氢气

  C.氢氧化物呈两性

  D.其碳酸盐难溶

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• 7依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

  A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

  B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

  C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

  D.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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• 8已知

  B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是 A.原子半径：C＞D＞A＞B B.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 D.A.D.E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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• 9下列说法正确的是

  A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

  B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

  C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

  D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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• 10下列各组物质的性质变化正确的是

  A.酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3

  B.稳定性；H2S>H2O>HF

  C.还原性：Cl－>Br－>I－

  D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2

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