试卷相关题目
- 1某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是（ ）
A.HnR
B.H2nR
C.H（8-n）R
D.H（n-2）R
开始考试点击查看答案 - 2某元素气态氢化物的化学式为RH3，它的最高价氧化物中含氧74%，则R的相对原子质量为（ ）
A.7
B.14
C.31
D.75
开始考试点击查看答案 - 3运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）
A.第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气
B.第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl（OH）3＞Al（OH）3
C.第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se＞H2O
D.第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合
开始考试点击查看答案 - 4研究下表信息可直接得出的结论是
A.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B.同周期元素的非金属性随原子序数的递增而增强
C.ⅦA族元素的金属性随电子层数的增加而减弱
D.ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
开始考试点击查看答案 - 5根据下表信息，判断以下叙述正确的是
A.氢化物的沸点为H2T＜H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2＋与R2－的核外电子数相等
开始考试点击查看答案 - 6下列说法正确的是
A.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子
B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大
C.同主族元素的原子序数越大非金属性越强
D.同主族元素的原子序数越大金属性越强
开始考试点击查看答案 - 7短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
开始考试点击查看答案 - 8下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是
A.HI、HCl、H2S、PH3
B.PH3、H2S、HCl、HBr
C.HF.HCl、H2S、SiH4
D.NH3、PH3、H2S、HCl
开始考试点击查看答案 - 9已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子3倍。下列说法正确的是
A.原子半径：R>W>Z
B.氢化物的热稳定性：W>R
C.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
D.最高价氧化物对应的水化物酸性：W>Y
开始考试点击查看答案 - 10下图为元素周期表结构中的一小部分，甲~戊是短周期元素，下面判断正确的是
A.原子半径：乙＜丁＜戊
B.金属性：甲＞丙
C.戊可能是第ⅢA族元素
D.丁最高价氧化物对应的水化物可能是H3PO4
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