根据元素周期表和元素周期律，分析下面的推断，其中错误的是    

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• 1X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是[     ]

  A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z

  B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4

  C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

  D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

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• 2下列有关叙述不正确的是

  A.C.N、O、F原子半径逐渐减小

  B.Na、K、Rb、Cs失电子能力逐渐增强

  C.N、O、F原子半径逐渐减小 B.Na、K、Rb、Cs失电子能力逐渐增强 C.P、S、Cl、Br的最高正价依次升高

  D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

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• 3X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

  A.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

  B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

  C.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

  D.原子半径由大到小的顺序为X＞Y＞Z

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• 4有

  B.C.D.E.F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数是D.E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D.F原子最外层电子数之和．下列推论正确的是 A.A.B两元素能形成多种化合物 B.D.E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱 C.C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物 D.C.F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料

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• 5已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是

  A.原子半径按X、Y、Z依次增大

  B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

  C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

  D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

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• 6下列递变情况中，正确的是

  A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

  B.Si、P、S元素的最高正价依次降低

  C.C.N、O的原子半径依次减小

  D.Li、Na、K的金属性依次减弱

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• 7下列叙述错误的是 （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q （2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物

  A.全部

  B.（1）（2）（3）（4）

  C.（1）（2）（3）

  D.（2）（3）（4）

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• 8X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

  A.由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b

  B.X2－的还原性一定大于Y－

  C.X、Y一定不是同周期元素

  D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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• 9X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

  A.X>Y>Z

  B.Y>X>Z

  C.Z>X>Y

  D.Z>Y>X

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• 10X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z元素原子的最外层电子数相同，W与X、Y既不同族也不同周期：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法一定正确的是

  A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

  B.原子半径由小到大的顺序为：W

  C.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

  D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

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