下列关于镭（第七周期的ⅡA族）的性质的描述中不正确的是

试卷相关题目

• 1下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是

  A.元素X: 它的原子中M层比L层少2 个电子

  B.元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

  C.元素Z: 位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族

  D.元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色

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• 2天然存在的金属钫(Fr)极少，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 

  A.在已知元素中它具有最大的原子半径

  B.在空气中燃烧时，生成Fr2O

  C.氧化物的水化物是极强的碱

  D.单质的熔点比钠的熔点高

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• 3已知

  B.C.D.E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A.E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A.元素A.B组成的化合物常温下一定呈气态 B.一定条件下，元素C.D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C.工业上常用电解法制备元素C.D.E的单质 D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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• 4在下列所示的微粒中，氧化性最强的是

  A.1S22S22P2

  B.1S22S22P5

  C.1S22S22P63S1

  D.1S22S22P6

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• 5钾的还原性比钠强，原因是

  A.钾原子的相对原子质量大

  B.钾原子可失去的电子多

  C.钾原子含有的电子多

  D.钾原子与钠原子最外层都只有一个电子，但钾的原子半径大，易失电子

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• 6R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）

  A.若R（OH）为强碱，则W（OH），也为强碱

  B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

  C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

  D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

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• 7铝、铍(Be)在周期表中处于对角线位置。它们单质及化合物具有许多相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是

  A.Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

  B.BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO

  C.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

  D.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

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• 8关于卤素的下列叙述正确的是

  A.卤素只以化合态存在于自然界中

  B.随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高

  C.随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强

  D.单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

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• 9一般来说，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其对应的化合物具有相似的性质。下列关于同主族元素所形成的物质的性质推理中，正确的是

  A.Li在氧气中燃烧生成Li2O，故Na在氧气中燃烧也生成Na20

  B.Cl2能置换出NaBr溶液中的溴，故I2也能置换出NaBr溶液中的溴

  C.Na与Cl2反应能形成离子键，故K与Cl2反应也能形成离子键

  D.C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在

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• 10下列叙述错误的是

  A.随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大

  B.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性

  C.碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低

  D.在自然界中，碱金属元素都以化合态存在

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