北京奥运金牌“金玉合璧”（如图）上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1向NaBr和KI的混合溶液中通入足量Cl2后，将此溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是

  A.NaBr和KI

  B.NaBr和KCl

  C.NaCl和KCl

  D.NaCl，KCl和I2

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• 2铷是一种碱金属元素，对其化学性质的推断，正确的是 ①铷的熔点比钾高 ②氯化铷水溶液的pH=7 ③RbOH的碱性比NaOH强 ④铷没有共价化合物 ⑤铷可以从FeCl3溶液中置换出铁

  A.②③④

  B.①②③④

  C.②③④⑤

  D.①②③④⑤

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• 3同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关PH4I （碘化磷）的结构和性质的推测，不正确的是

  A.PH4I可由PH3和HI化合而得

  B.PH4I在物质分类中属于正盐

  C.PH4I对热不稳定，受热时产生有色气体

  D.PH4I属于共价化合物

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• 4某卤素单质X2能与热的NaOH浓溶液发生反应：X2+NaOH NaXO3+NaX+H2O(未配平)。往NaX溶液中加入一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液，可生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2、Y2分别是

  A.Cl2、I2

  B.Br2、Cl2

  C.Cl2、 Br2

  D.I2、Cl2

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• 5下列有关碱金属的叙述，不正确的组合是 ①Li通常保存在煤油中，以隔绝空气②碱金属在常温下呈固态，取用时可直接用手拿放③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子中，氧化性最强的是Li+⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高

  A.①②③⑥

  B.②③④⑥

  C.③④⑤⑥

  D.①③⑤⑥

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• 6应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是 ①Be的氧化物的水化物可能具有两性 ②Tl与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气 ③At单质为有色固 体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体 ⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体

  A.①②③④

  B.②④⑥

  C.①③⑤

  D.②④⑤

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• 7有

  B.C.D.E五种短周期主族元素，C.D同周期，B.E 同周期，A.B同主族，B.D.E的简单离子具有相同的电子层结构，C的最外层电子数是内层电子数的2倍，单质E可与A.B.D所形成的化合物的水溶液反应并释放出氢气。下列说法不正确的是 A.一定条件下，元素B.E的最高价氧化物对应水化物之间能反应B.工业上常用电解法制备B.E的单质 C.元素A.C组成的化合物常温下不一定呈气态 D.元素A.D形成的化合物与元素C.D形成化合物的化学键类型完全相同

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• 8某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是

  A.X2+具有还原性

  B.X的最高价氧化 物具有强氧化性

  C.该元素是第ⅥA族元素

  D.X的+2价化合物比+4价化合物稳定

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• 9有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

  A.HF

  B.H3O+

  C.NaH

  D.H2O2

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• 10短周期元素

  B.C的原子序数依次增大，A.C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是 A.A.C形成的化合物都是还原性气体 B.A.C的最简单氢化物分子构型相同

  C.含等物质的量HCl和NaOH的溶液分别与足量的B单质反应产生的H2的物质的量相同

  D.常温下B单质不与A单质反应

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