题目内容
已知在一定条件下有CO(g)＋H 2O(g) 
CO 2(g)＋H 2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H 2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H 2O(g) 
CO 2(g)＋H 2(g) Δ H＝ a kJ/mol，反应达平衡后，测得 c(CO)∶ c(CO 2)＝3∶2，下列说法正确的是
2021-09-18
A.反应放出的热量为0.04aKJ
B.平衡时H2O的转化率为40%
C.若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动
D.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等