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根据热化学方程S ( s ) + O 2 ( g ) = SO 2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

2021-09-19

A.根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

C.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol则Q>297.23

D.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol则Q<297.23

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