高考化学常用计量练习17

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• 51【题文】将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（    ）

  A.1mol·L－1

  B.0.1 mol·L－1

  C.0.01 mol·L－1

  D.10 mol·L－1

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• 52【题文】将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N 2O 4、NO 2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO 2＋2NaOH=NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O、NO＋NO 2＋2NaOH=2NaNO 2＋H 2O。则生成的盐溶液中NaNO 3的物质的量为（   ）

  A.0.2 mol

  B.0.4 mol

  C.0.6 mol

  D.0.8 mol

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• 53【题文】两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（   ）

  A.Mg、Fe

  B.Zn、Ag

  C.Al、Zn

  D.Mg、Al

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• 54【题文】用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

  A.标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为1 NA

  B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA

  C.通常状况下，1 NA 个CO2分子含有原子数为3 NA

  D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

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• 55【题文】N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

  A.标准状况下，11．2L的戊烷所含的分子数为0．5NA

  B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

  C.1 mol甲基的电子数目为7NA

  D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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• 56【题文】将一定量的Fe、Fe 2O 3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L －1的H 2SO 4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1．28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe 2+（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液中滴加 2mol·L －1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中 FeSO 4的物质的量浓度为（   ）

  A.2 mol·L－1

  B.l．8 mol·L－1　

  C.1．9 mol·L－1

  D.无法计算

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• 57【题文】N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　)

  A.0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

  B.标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA

  C.1 L 0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2NA

  D.9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA

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• 58【题文】同温同压下，相同体积的Cl 2和NO 2气体，具有相同的（   ）

  A.质量

  B.原子数

  C.分子数

  D.摩尔质量

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• 59【题文】0.5 molNa 2SO 4中含有Na ＋的数目是(    )个。

  A.3.01×1023

  B.6.02×1023

  C.0.5

  D.1

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• 60【题文】下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（   ） ①0．5mol NH 3    ②标准状况下22．4L He     ③4℃ 9mL水（ρ=1g/mL）    ④0.2mol H 3PO 4 

  A.④③②①

  B.①④②③

  C.①④③②

  D.②③④①

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