高考化学常用计量练习22

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• 71【题文】下列叙述正确的是(     ) 

  A.将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1

  B.将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%

  C.在t℃时，将a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为mol·L－1

  D.1 mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1

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• 72【题文】使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(     ) ①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ③定容时，仰视容量瓶的刻度线 ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

  A.②③④

  B.①②③

  C.①③④

  D.①②③④

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• 73【题文】同温同压下，下列有关等体积的二氧化碳和氢气的比较中，正确的是(     ) 

  A.物质的量比为1∶1

  B.密度比为11∶1

  C.质量比为1∶22

  D.质子数比为3∶2

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• 74【题文】下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是(     ) ①0.5mol NH 3   ②标准状况下22.4 L He   ③4℃ 9mL 水   ④0.2mol H 3PO 4 

  A.④③②①

  B.①④③②

  C.①④②③

  D.②③④①

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• 75【题文】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl - 的物质的量之比为(     ) 

  A.1：1：1

  B.1：2：3

  C.3：2：1

  D.3：4：3

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• 76【题文】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(     ) 

  A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NA

  B.7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

  C.50mL l8.4mol·L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

  D.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子

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• 77【题文】已知3.01×10 23个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 (     )

  A.16g

  B.32g /mol

  C.64g /mol

  D.32g

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• 78【题文】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(     ) 

  A.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

  B.室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.2NA

  C.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

  D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子

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• 79【题文】用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm －3)配1 mol·L －1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器(     ) ①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

  A.①③⑤⑥⑦

  B.④③⑦⑤⑥

  C.③⑤⑦⑥①

  D.②③⑦⑤⑥

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• 80【题文】下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法正确的是(     ) 

  A.32 g O2所含的原子数目为NA

  B.1 mol氢约含有6.02×1023个微粒

  C.标准状况下，2NA个H2O的体积约为44.8 L

  D.标准状况下，22.4 L CH4和H2的混合气体中含有NA个分子

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