高考化学常用计量练习47

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• 81设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

  A.一定条件下，162g淀粉水解得到葡萄糖的分子数为n倍NA

  B.1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA

  C.室温下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2 NA

  D.88.0g干冰中含有的共用电子对对数为8NA

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• 82若N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是     

  A.1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键

  B.标况下，100g含氢质量分数为12%的C2H4和甲醛的混合气体中氧原子数为NA

  C.1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

  D.16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA

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• 83同温同压下，已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气(空气的平均分子量为29)中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是

  A.H2

  B.Cl2

  C.CO2

  D.O2

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• 84下列说法正确的是( N A表示阿伏加德罗常数的值)　 （    ）　　        

  A.18g NH4+所含质子数为10NA

  B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

  C.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA　

  D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同

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• 85N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

  A.标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA

  B.电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜

  C.一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01NA

  D.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023

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• 86若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是

  A.1∶3

  B.3∶1

  C.2∶1

  D.1∶2

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• 87鉴别浓酸：浓HCl、浓HNO 3可选用的试剂是

  A.BaCl2溶液

  B.AgNO3溶液

  C.Cu片

  D.CuO粉末

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• 88有X 2、Y 2、Z 2三种非金属单质，它们的有关反应有：(a)2X –＋Z 2 ® 2Z –＋X 2，(b)2Z –＋Y 2 ® 2Y –＋Z 2。若某种非金属的阴离子W –能与Z 2发生反应：2W –＋Z 2 ® 2Z –＋W 2，下列关于它们的叙述中不正确的是

  A.氧化性Y2>Z2>X2

  B.W2的还原性比Z2弱

  C.W2与Y–能发生反应

  D.W2与Y–不能发生反应

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• 89排放下列气体不会造成大气污染的是

  A.二氧化硫

  B.氮气

  C.一氧化碳

  D.二氧化碳

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• 90在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H 2、O 2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是                                   （   ）

  A.p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)

  B.p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)

  C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne )

  D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

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