高考化学常用计量练习65

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• 41设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（　　）

  A.常温下，11.2L甲烷中含有的分子数为0.5NA

  B.7g CnH2n中含氢原子数为NA

  C.0.1mol?L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

  D.5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA

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• 42用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）

  A.2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0NA

  B.200mL0.25mol?L-1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子数为0.05NA

  C.标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA

  D.60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA

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• 43设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

  A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

  B.常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3NA

  C.标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA

  D.常温常压下，2.24L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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• 44若4g CO2中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（　　）

  A.11N/3mol-1

  B.1/11Nmol-1

  C.11Nmol-1

  D.3N/11mol-1

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• 45用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

  A.2L0.1mol?L-1K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6NA

  B.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NA

  C.1molCl2变为Cl-时得到的电子数为NA

  D.在常温常压下，18g水所含的电子数目为10NA

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• 46用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）

  A.1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0NA

  B.500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ

  C.标准状况下，11.2LCl2通入足量的冷的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

  D.60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA（Si的相对原子质量：28）

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• 47设nA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

  A.42g C3H6中含有的共用电子对数目为8nA

  B.1mol Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数目为nA

  C.常温常压下，22.5L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为nA

  D.1L 0.01mol?L-1 KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数目为0.02nA

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• 48用6.02×1023表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为6.02×1023

  B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02×6.02×1023

  C.通常状况下，6.02×1023个CO2分子占有的体积为22.4L

  D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为6.02×1023

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• 49下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（　　）

  A.把反应：2Fe3++Fe=3Fe2+设计成原电池时，铁作正极

  B.已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10ˉ12，MgF2的Ksp=7.42×10ˉ11，那么，25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）小

  C.将含有0.1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中，能形成0.1NA个氢氧化铁胶体粒子

  D.假如有28gFe通过吸氧腐蚀的方式最后变成了铁锈，那么，整个过程中就有0.25NA个氧气分子得到了电子

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• 50设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）

  A.在标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA

  B.在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA

  C.常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA

  D.106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA

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