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- 11用N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0．2mol/L K 2SO 4溶液的正确说法是
A.IL溶液中K+离子浓度是0．4mol/L
B.500mL溶液中含有0．1NA个K+离子
C.IL溶液中所含K+、SO
总数为0．3NAD.2L溶液中SO
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离子浓度是0．2mol/L - 12设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA
B.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA
C.标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA
D.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA
开始考试练习点击查看答案 - 13质量相同的N 2O 4和NO 2，它们所含的
A.氧原子个数之比为2：1
B.氮的质量之比为1：1
C.氧原子的质量之比为1：2
D.氮原子个数之比为1：2
开始考试练习点击查看答案 - 14标准状况下，将11.2 L O 2、11 g CO 2、0.25 mol N 2混合，则该混合气体的体积为（ ）
A.2.24L
B.22.4 L
C.44.8 L
D.24.5 L
开始考试练习点击查看答案 - 15在t℃时，将agNH 3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm —1，质量分数为ω，其中含NH 4 +的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是
A.溶质的质量分数为ω＝
B.溶质的物质的量浓度
C.溶液中c (OH—)＝
D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
开始考试练习点击查看答案 - 1620 0C时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm 3，物质的量浓度为3.5mol/L ，则下列说法正确的是 ( )
A.此饱和溶液中NaOH的质量分数为
B.250C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/L
C.200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液的质量分数变大
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.458g/cm3
开始考试练习点击查看答案 - 17下列叙述正确的是
A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B.1 mol NaOH的质量是40 g/mol
C.1 g H2和1 g N2所含分子数相等
D.阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g
开始考试练习点击查看答案 - 18标况下，10g CO和CO 2的混和气体的体积为6.72L，则此混和气体中CO和CO 2的质量之比是（ ）
A.1：2
B.2：1
C.11：14
D.14：11
开始考试练习点击查看答案 - 19把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu 2+的量极小（可以认为Cu 2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是（ ）
A.Cu（OH）2
B.Cu2（OH）2SO4
C.CuSO4?5H2O
D.Cu4（OH）6SO4
开始考试练习点击查看答案 - 20N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
A.在18 g18O2中含有2NA个氧原子
B.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子
C.1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g
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