高考化学常用计量练习86

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• 51下列说法正确的是

  A.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

  B.2g H2含1mol H

  C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol

  D.3.01×1023个SO2分子的质量为64g

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• 52下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L -1的是

  A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液

  B.常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液

  C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液

  D.从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

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• 530.5L 1mol/L FeCl 3溶液中的Cl -的物质的量浓度为                          

  A.3 mol/L

  B.1.5 mol/L

  C.1 mol/L

  D.0.5 mol/L

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• 54设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

  A.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

  B.1 mol羟基中电子数为10NA

  C.在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

  D.常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA

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• 55下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（   ）  

  A.在常温常压下,1 mol氦气含有的原子数目为2NA

  B.7.8克Na2O2与水完全反应，转移电子数为0.2 NA

  C.1molSi3N4晶体中含有Si-N键的数目为12 NA

  D.K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O ，若生成Cl2分子数目为NA，则其质量为72克

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• 56若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（   ）

  A.1mol H2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NA

  B.2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA

  C.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒

  D.将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA

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• 57下列说法中，正确的是

  A.KOH的摩尔质量是56g

  B.一个二氧化碳分子的质量就是其相对分子质量

  C.硫原子的摩尔质量就是硫的相对原子质量

  D.氦气的摩尔质量以克每摩尔为单位时在数值上等于它的相对原子质量

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• 58N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

  A.18 g水所含电子数为NA

  B.14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NA

  C.16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA

  D.58.5 g NaCl所含的离子数为NA

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• 59N A表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为

  A.aNA/25

  B.aNA/（25×18）

  C.aNA/（25×20）

  D.aNA/（1000×22.4）

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• 60浓度为0.01mol·L -1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有的C(H +) 等于

  A.0.05mol/L

  B.0.001mol/L

  C.0.002mol/L

  D.0.005mol/L

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