高考化学常用计量练习96

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• 71设N A表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是

  A.标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA

  B.1.6gNH2-离子中所含的电子数为NA

  C.常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NA

  D.NA个氮分子和NA个氢分子的体积比是1︰1

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• 72某MgCl 2溶液的密度为1.18g/cm 3,其中Mg 2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl -离子的物质的量约等于

  A.0.37mol

  B.0.63mol

  C.0.74mol

  D.1.5mol

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• 73同温同压下，等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是（   ）

  A.体积比为8：11

  B.分子个数之比为11: 12

  C.物质的量之比为8：11

  D.原子个数之比为11: 12

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• 74实验室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是

  A.称取7.6g硫酸铜，加入500ml的水，

  B.称取8.0g硫酸铜，加水500ml配成溶液。

  C.称取12.0g胆矾，配成500ml溶液，

  D.称取12.5g胆矾，配成500ml溶液。

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• 75用 N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

  A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

  B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NA

  C.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

  D.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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• 76设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（  ） A常温常压下，18g H 2O含有的原子总数为3N

  B.标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

  C.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

  D.1.0L的0.1 mol·L -1Na 2S溶液中含有的S 2-离子数为0.1N A

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• 77浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是(   )

  A.通入标况下的HBr气体44.8L

  B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

  C.蒸发掉0.5L水

  D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

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• 7836.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm 3)，所得溶液的密度为 ρg/cm 3，质量分数为 ω，物质的量浓度为 c mol/L， N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)

  A.所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L

  B.所得溶液中含有NA个HCl分子

  C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

  D.所得溶液的质量分数：ω＝36.5 c/1 000ρ

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• 79N A代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是(   ) 

  A.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

  B.1.7g氨气所含原子数目为0.4NA

  C.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

  D.1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA

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• 80在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm —3，溶质的质量分数为ω。则此溶液的物质的量浓度为

  A.mol/L

  B.mol/L

  C.mol/L

  D.mol/L

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