高考化学常用计量练习102

试卷预览

• 1下列说法正确的是                                                （   ）

  A.物质的量可以理解为物质的质量

  B.物质的量就是物质的粒子数目

  C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量

  D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子

  开始考试练习点击查看答案
• 2将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8L(标准状况下），将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的PH=0，则下列叙述中错误的是     （   ）

  A.气体A为二氧化硫和氢气的混合物

  B.气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1

  C.反应中共消耗锌97.5g

  D.反应中共转移电子1.5mol

  开始考试练习点击查看答案
• 31molCO与1molCO 2具有相同的 （    ）

  A.分子数

  B.氧原子数

  C.质子数

  D.质量

  开始考试练习点击查看答案
• 4用 N A代表阿伏伽德罗常数，标准状况下，下列气体中所含分子数目最少的是

  A.5.6L HCl

  B.3.4g NH3

  C.0.5mol CO2

  D.0.5NA个O2

  开始考试练习点击查看答案
• 5下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.10 mL 0.5 mol/L CH 3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合： c（Cl －）> c（Na ＋）> c（OH －）> c（H ＋）

  B.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中： c（HB －）> c（H 2B）> c（B 2－）

  C.在NaHA溶液中一定有： c（Na ＋）＋ c（H ＋）＝ c（HA －）＋ c（OH －）＋ c（A 2－）

  D.c（NH 4+）相等的（NH 4） 2SO 4溶液．（NH 4） 2CO 3溶液和NH 4Cl溶液： c[（NH 4） 2SO 4]< c[（NH 4） 2CO 3]< c（NH 4Cl）

  开始考试练习点击查看答案
• 6下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl -浓度与150 mL 1 mol ·L －1 MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是（   ）

  A.300mL1 mol·L－1NaCl溶液

  B.75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液

  C.150mL2 mol·L－1KCl溶液

  D.75 mL1mol ·L－1AlCl3溶液

  开始考试练习点击查看答案
• 7某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na +、0.4 mol／L Mg 2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO 4 2ˉ为（   ）。

  A.0.1 mol／L

  B.0.2 mol／L

  C.0.3 mol／L

  D.0.4 mol／L

  开始考试练习点击查看答案
• 8300 mL Al 2(SO 4) 3溶液中，含Al 3 ＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH) 2溶液300 mL，反应后溶液中SO 4 2 -的物质的量浓度约为       

  A.0.4 mol/L

  B.0.3 mol/L

  C.0.2 mol/L

  D.0.1 mol/L

  开始考试练习点击查看答案
• 9设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是        

  A.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA

  B.20gD2O中所含的质子数为10NA

  C.标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA

  D.11.2L氢气一定含有NA个氢原子

  开始考试练习点击查看答案
• 10将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为4∶3，则样品中铁、铝物质的量之比为(　　)

  A.3∶2　　　　

  B.1∶2

  C.3∶4

  D.4∶3

  开始考试练习点击查看答案