高考化学常用计量练习115

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• 51在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl、16 mol KCl和24 mol K 2SO 4的营养液。若用KCl、NH 4Cl和(NH 4) 2SO 4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)(　　)。

  A.2、64、24

  B.64、2、24

  C.32、50、12

  D.16、50、24

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• 52在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是(　　)

  A.甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)

  B.甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)

  C.甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)

  D.甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)

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• 53设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     )

  A.等物质的量的H2和N2所含分子数均为nA

  B.标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5nA

  C.常温常压下，46gNO2含有原子数为3nA

  D.1mol SiO2晶体中含nA个SiO2分子

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• 54将氢气通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是（ ）

  A.有1.6gH2O生成

  B.有8.4gCu生成

  C.有80%的CuO被还原

  D.实验过程中所消耗的氢气为0.2g

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• 55在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是   (　　)。 ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 ④向80 mL水中加入18.4 mol·L －1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L －1的硫酸溶液 ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

  A.①③⑤

  B.②④⑤

  C.③④

  D.④⑤

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• 56用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）(  ）

  A.0.045 mol·L－1

  B.1 mol·L－1

  C.0.029 mol·L－1

  D.不能确定

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• 57在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是   (　　)。

  A.同密度、同压强的N2和C2H4

  B.同温度、同体积的O2和N2

  C.同体积、同密度的C2H4和CO

  D.同压强、同体积的O2和N2

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• 58设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）。

  A.1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NA

  B.标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 NA

  C.常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA

  D.常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 NA

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• 59设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）。

  A.常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9 NA

  B.标准状况下，11.2 L苯中含有的碳碳双键数为1.5 NA

  C.42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 NA

  D.1 mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6 NA

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• 60设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

  A.1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA

  B.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

  C.标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA

  D.一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA

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