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- 51若溶液中由水电离产生的c(OH －)＝1×10 －13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）
A.Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－
B.K＋、Na＋、Cl－、SO42-
C.K＋、Na＋、Cl－、CO32-
D.K＋、I－、NO3-、Cl－
开始考试练习点击查看答案 - 52某废水中可能存在的离子如下：Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2 一、CO 3 2 －、S 2 一、SO 3 2 －、SO 4 2 － 现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：
下列说法正确的是A.根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr
B.根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+
C.根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－
开始考试练习点击查看答案 - 53在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）。
A.无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－
B.含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋
C.滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－
D.强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋
开始考试练习点击查看答案 - 54溶液X中可能含有K ＋、Mg 2 ＋、Al 3 ＋、
、 
、 
、 
、 
中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 
下列判断正确的是A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K＋、
和
一定存在于溶液X中D.
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和
一定不存在于溶液X中 - 55下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(
)>c(H＋)＝c(OH－)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同
D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
开始考试练习点击查看答案 - 56常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是
A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7
B.在NaHCO3溶液中，c(
)＞c(
)C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小
D.将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大
开始考试练习点击查看答案 - 57已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3 ＋＞I 2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
D.能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
开始考试练习点击查看答案 - 58下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是
A.Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—
B.Na+、K+、NO3—、SO32—
C.K+、Na+、SiO32—、ClO—
D.NH4+、Na+、SO42—、NO3—
开始考试练习点击查看答案 - 59有一无色溶液，仅含有K ＋、Al 3 ＋、Mg 2 ＋、NH 4 ＋、Cl －、SO 4 2 －、HCO 3 －、MnO 4 －中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3) 2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是
A.肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋
B.肯定有Al3＋、Mg2＋、 HCO3－，肯定没有 MnO4－
C.肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋
D.肯定有K＋、Al3＋、MnO4－，可能有HCO3－
开始考试练习点击查看答案 - 60下列说法中，正确的是
A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL0．01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
C.pH试纸测得新制氯水的pH为4．5
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
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