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- 10.25 mol的质量是16g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是
A.32 g·mol―1
B.64 g·mol―1
C.32
D.64
开始考试练习点击查看答案 - 2向27.2Cu和Cu 2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO 3） 2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是
A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
开始考试练习点击查看答案 - 3新型净水剂高铁酸钾（K 2FeO 4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K 2FeO 4：①2FeCl 3+10NaOH+3NaClO＝2Na 2FeO 4+9NaCl+5H 2O ②Na 2FeO 4 + 2KOH＝K 2FeO 4 + 2NaOH 下列说法不正确的是
A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B.反应①中Na2FeO4是还原产物
C.Na2FeO4 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D.若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
开始考试练习点击查看答案 - 4某稀溶液中含有Fe(NO 3) 3、Cu(NO 3) 2、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如图所示，则原溶液中Fe(NO 3) 3、 Cu(NO 3) 2、HNO 3物质的量浓度之比为
A.1∶1∶1
B.3∶3∶8
C.1∶3∶1
D.1∶1∶4
开始考试练习点击查看答案 - 5将0.1mol·L -1K 2SO 4溶液、0.2mol·L -1Fe 2(SO 4) 3溶液与水混合，欲使混合溶液中K +、Fe 3+、SO 4 2-物质的量浓度为0.1mol·L -1、0.1mol·L -1、0.2mol·L -1，则所用的K 2SO 4溶液，Fe 2(SO 4) 3溶液、水的体积比约为
A.1：1：1
B.2：1：1
C.1：1：2
D.2：1：2
开始考试练习点击查看答案 - 6已知反应10AgF+5Cl 2+5H 2O=9AgCl+AgClO 3+10HF+O 2，则有1molO 2生成时反应所转移的电子总数为（N A表示阿伏加德罗常数的值）
A.9 NA
B.4 NA
C.10 NA
D.5 NA
开始考试练习点击查看答案 - 7将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm 3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为
A.50mL
B.50.5mL
C.55mL
D.59.5mL
开始考试练习点击查看答案 - 8下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是
A.蔗糖
B.NaOH
C.CaO
D.NH3
开始考试练习点击查看答案 - 9下列分散系属于胶体的是
A.葡萄糖溶液
B.食盐水
C.牛奶
D.碘酒
开始考试练习点击查看答案 - 10某学生运用将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法有 ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A.①②
B.①③
C.②④
D.①③
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