高考化学物质的组成、性质和分类练习32

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• 61X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 (    )

  A.HX

  B.H2X

  C.XH4

  D.XH3

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• 62下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H 2O＞HF＞H 2S         ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4        ④结合质子能力：OH －＞CH 3COO －＞Cl － 

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.②③

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• 63下列叙述正确的是

  A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

  B.除短周期外，其它周期均为18种元素

  C.副族元素没有非金属元素

  D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

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• 64已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是

  A.甲和乙电子层数相同

  B.乙和丁最外层电子数相同

  C.原子序数：丁＞丙＞甲＞乙

  D.最外层电子数：丁＞丙

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• 65下列说法正确的是(　　)

  A.在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和S

  B.离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键

  C.除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

  D.H2O和D2O互为同位素

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• 66下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关

  B.C.D.E五种元素的叙述中，不正确的是（） A.A与B形成的阴离子可能有：AB 32- 、A 2B 42-B.E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 C.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB 2D.A与E形成的化合物是非极性分子

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• 67下列各组微粒的半径比较中，正确的是 ①F＜F -＜Cl -　　     ②O 2-＜Mg 2+＜Al 3+　     ③P＜S＜Cl

  A.①　　　

  B.③　　

  C.①③　　

  D.②③

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• 68下列说法正确的是                

  A.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关

  B.因为亚硫酸比碳酸的酸性强，所以硫的非金属性比碳强

  C.Li、B.Be、C.N、O、F 原子序数依次增大

  D.乙醇与二甲醚互为同分异构体

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• 69原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO 2 －、BC 2 5 －和BN 2 n －，则BN 2 n －中的n值为

  A.1　

  B.2　

  C.3　　

  D.4

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• 70如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是(　　) 

  A.X的氢化物比R的氢化物稳定

  B.原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

  C.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

  D.X、Y、Z氢化物的稳定性：XH 3>H 2Y>HZ

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