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- 1下列叙述正确的是 ①热稳定性：H 2O＞HF＞H 2S ②熔点：Al＞Na＞K ③I
A.IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强 ⑥已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H=-571KJ·mol -1，则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol -1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P > N A.只有②④⑥
B.只有①⑥⑦
C.只有②③④
D.只有③⑤⑦
开始考试练习点击查看答案 - 2短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（）
A.X与Y不可能位于同一周期
B.X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物
C.X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同
D.X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构
开始考试练习点击查看答案 - 3下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）
A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
B.碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D.Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na
开始考试练习点击查看答案 - 4下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A.沸点: HI＞ HBr＞ HCl ＞>HF
B.原子半径大小: Na ＞Mg ＞ O
C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
D.还原性强弱: F－＜ Cl－＜I－
开始考试练习点击查看答案 - 5下图是元素周期表的一部分。Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均为短周期元素，若Ｗ原子最外电子层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（ ）
A.Ｘ元素的氢化物水溶液呈碱性
B.气态氢化物的稳定性：Y>Z
C.最高氧化物对应水化物的酸性：Ｗ>Ｚ
D.阴离子半径从大到小排列的顺序：Ｙ>Ｚ>Ｗ
开始考试练习点击查看答案 - 6下列说法正确的是 （ ）
A.s轨道电子云图为哑铃形
B.σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠
C.C原子的价电子轨道表示式为：1s22s22p2
D.n、l、m、ms组合可以为：2，1，0，1/2
开始考试练习点击查看答案 - 7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
则X可能的数值为A.0.069
B.0.102
C.0.145
D.0.184
开始考试练习点击查看答案 - 8下列各元素中，一定属于主族元素的是（ ）
A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B.Y元素原子最外层电子数为2
C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D.R元素的最高价氧化物是酸性氧化物
开始考试练习点击查看答案 - 9某分子的球棍模型如右图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是
A.X原子可能为ⅤA族元素
B.从圆球的大小分析，Y原子一定为ⅠA族元素
C.该分子中，既含极性键，又含非极性键
D.该化合物为共价化合物
开始考试练习点击查看答案 - 10自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是（ ）
A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B.所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的
C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
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