高考化学物质的组成、性质和分类练习51

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• 31下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（    ）

  A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

  B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

  C.N、O、F原子半径依次增大

  D.Na、K、Rb的电子层数依次增多

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• 32X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M ，下列说法正确的是 (     )

  A.若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

  B.若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

  C.若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

  D.若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键

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• 33下列关于碱金属元素的叙述错误的是

  A.随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小

  B.随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）

  C.碱金属元素包括F.Cl、Br、I、At五种元素

  D.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子

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• 34X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是

  A.离子半径的大小顺序：Z＞X＞Y

  B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

  C.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

  D.Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应

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• 35X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X 2+ 离子含有的电子的物质的量约为（   ）

  A.(m+n+2)w/m mol

  B.(m-n+2)w/m mol

  C.(m+n-2)w/m mol

  D.(m-n-2)w/m mol

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• 36下列叙述中正确的是

  A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数

  B.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

  C.元素周期表从ⅢB到ⅡB 10个纵行的元素都是金属元素

  D.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们的周期数一定相差1

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• 37下列关于课本中的元素周期表的判断中正确的是   (    )

  A.三个短周期都含有8种元素

  B.三个长周期都含有18种元素

  C.七个副族都含有4种元素

  D.一个O族含有6种元素

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• 38主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的

  A.相对原子质量和核电荷数

  B.电子层数和中子数

  C.电子层数和最外层电子数

  D.金属性和非金属性的强弱

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• 39下列属于同位素的一组是（   ）

  A.水和重水

  B.O2和O3

  C.氕、氘、氚

  D.40K、40Ca

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• 40Tl（铊）是原子序数最大的第ⅢA族元素，下列说法不正确的是

  A.原子半径是第ⅢA族中最大的

  B.遇水能反应生成氢气

  C.铊能生成+3价的化合物

  D.氢氧化铊是两性氢氧化物

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