化学键与物质的性质13

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• 11下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体常温下都呈液态或气态 ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ③金刚石、SiO 2、NaF.NaCl、H 2O晶体的熔点依次降低 ④分子晶体中只有共价键没有离子键，离子晶体中只有离子键没有共价键  ⑤氯化铯晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 ⑥原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

  A.②③⑥⑧

  B.①②③⑧

  C.③⑤⑥⑦

  D.③⑤⑥⑧

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• 12根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是 NaClAlCl3SiCl4单质B熔点810℃190℃－68℃1300℃沸点1465℃183℃57℃2500℃  

  A.SiCl4形成的晶体是分子晶体.

  B.单质B可能是原子晶体

  C.电解NaCl水溶液可制得金属钠

  D.不能用电解熔融AlCl3制取单质铝

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• 13下列物质中，属于离子晶体的是

  A.干冰

  B.金刚石

  C.氯化钙

  D.乙醇

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• 14光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，2009年诺贝尔物理学奖授予被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。组成光导纤维的主要成分SiO 2是（   ）

  A.分子晶体

  B.原子晶体

  C.离子晶体

  D.金属晶体

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• 15下面关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是

  A.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

  B.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

  C.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

  D.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

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• 16下列对各组物质性质的比较中，正确的是（  ）

  A.熔点：Li＜Na＜K

  B.导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe

  C.密度：Na＞Mg＞Al

  D.空间利用率：钾型＜镁型＜铜型

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• 17下列叙述错误的是(    )

  A.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用

  B.范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高

  C.氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间

  D.形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径

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• 18下列变化中，不存在化学键断裂的是                                                       （   ）

  A.氯化氢气体溶于水

  B.干冰气化

  C.氯化钠固体溶于水

  D.氢气在氯气中燃烧

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• 19关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是(    )

  A.离子晶体中一定存在共价键

  B.原子晶体中可能存在离子键

  C.金属晶体中存在离子，但却不存在离子键

  D.分子晶体中一定存在共价键

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• 20金属具有延展性的主要原因是(  )

  A.金属原子半径都较大，价电子较少

  B.金属受外力作用后，金属离子与自由电子仍保持其较强的作用

  C.金属中的大量自由电子，受外力作用后，运动速度加快

  D.自由电子能迅速传递能量

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