化学键与物质的性质21

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• 1下列分子的电子式书写正确的是

  A.

  B.

  C.D.

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• 2下列化学用语表示正确的是

  A.二氧化碳的电子式为：

  B.乙烷的结构式为：

  C.甲烷的比例模型为：D.Cl-离子的结构示意图：

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• 3下列各项中表达正确的是

  A.F-的结构示意图：

  B.CO2的分子模型示意图：

  C.NaCl的电子式：D.N2的结构式：

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• 4下列说法正确的是（  ）

  A.共价化合物中可能含有离子键

  B.离子化合物中一定没有共价键

  C.分子晶体中一定有共价键

  D.原子晶体一定只有共价键

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• 5下列物质中晶格能大小比较正确的是

  A.BaO>CaO>MgO

  B.NaF>NaCl>NaBr

  C.NaI>MgO>BaO

  D.PbS>ZnS>MgO

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• 6下列电子式书写正确的是

  A.

  B.

  C.D.

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• 7下列有关化学用语的说法中不正确的是

  A.-OH与都表示羟基

  B.CH4Si的结构式：

  C.CH4分子的球棍模型：D.次氯酸分子的电子式：

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• 8氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性质相似，在 化学上称为拟卤素。CN-，SCN-，OCN-的性质与卤 素离子相似。试回答下列问题：(1)下列物质的电子式，错误的是

  A.IBr

  B.HClO

  C.CN-D.MgO (2)已知(OCN)2的电子式为，则SCN-的电子式为 A.B.C.D.

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• 9下列表达方式正确的是

  A.CCl4的电子式：

  B.MgCl2的电子式：

  C.S2－的结构示意简图D.中子数为20的氯原子：

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• 10关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（  ）

  A.由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

  B.CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同

  C.MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大

  D.MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低

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