化学键与物质的性质35

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• 41酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子（NO3-）的电子数多10，下列说法中正确的是（  ）

  A.R是第三周期元素

  B.RO3-和NO3-均只能被还原，不能被氧化

  C.R元素的最高正价与N元素最高正价相同

  D.R和N两元素的单质都是空气的主要成分

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• 42非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是（  ）

  A.A可能在第3周期ⅥA族

  B.B+离子半径大于A2-离子半径

  C.A的电负性大于B的电负性

  D.A的第一电离能小于B的第一电离能

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• 43根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是：①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2-和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+＞R2-；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（  ）

  A.①②④

  B.①③⑤

  C.②③④

  D.②④⑤

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• 442009年它月它8日电，由aa2名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单．由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料--铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La）氧铁砷（As）化合物．下列有关该材料的判断正确的是（  ）

  A.在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族

  B.该超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素

  C.该超导体材料耐酸腐蚀

  D.在周期表中，铁位于第VIII族，砷位于第四周期

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• 45X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大．化学式为W3Y4的物质具有磁性．X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体．Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．下列有关说法中错误的是（  ）

  A.W3Y4的化学式为Fe3O4

  B.W在地壳中的含量居第四位

  C.XY和XY2分别是NO和NO2

  D.金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO

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• 46X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强．下列说法正确的是（  ）

  A.X、Y与Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等

  B.X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子

  C.Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2

  D.Y、Z与W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒

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• 47根据相关化学原理，下列判断正确的是（  ）

  A.若X和Y是同主族元素，且Y位于X的下方，则其单质的熔点：X＜Y

  B.NaHCO3溶液中，c（H+）＜c（CO32-）

  C.若R2+和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＜M，离子半径：R2+＜M+

  D.若非金属性：X＞Y，则其氢化物的稳定性：HX＞HY

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• 48三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（  ）

  A.它是一种非极性分子

  B.它能以配位键与Cl-结合，生成NCl4-

  C.NCl3中N原子采用SP2杂化

  D.已知NCl3中N元素为-3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO

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• 49已知

  B.C均为短周期的元素，A.B同周期，A.C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A.离子半径：A2-＞C-＞B2+B.C元素的最高正价一定为+7价

  C.对应气态氢化物的稳定性A＞C

  D.还原性：A2-＜C-

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• 500.75mol RO32-共有30mol电子，则R在周期表中的位置是（  ）

  A.第二周期

  B.第四周期

  C.第ⅣA族

  D.第ⅥA族

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