化学键与物质的性质40

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• 51下列物质中含有共价键的离子化合物是

  A.KOH

  B.CaCl2

  C.H2O

  D.H2

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• 52C 60是具有空心的类似足球状结构的分子。下列有关C 60的叙述，正确的是

  A.C60是一种新型化合物

  B.C60中含有非极性键

  C.C60中含离子键

  D.C60和金刚石都是碳的同位素

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• 53下列关于各配合物的稳定性，判断不正确的是

  A.[Fe(CN)6]3－>[Fe(SCN)6]3－

  B.[HgCl4]2－＞ [HgF4]2－

  C.[AlF6]3－＞[AlBr6]3－

  D.[Cu(NH3)4]2+＞[Zn(NH3)4]2+

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• 54R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是

  A.R和Q可形成离子化合物

  B.R和Q可形成共价化合物RQ3

  C.原子半径：R>Q

  D.R和Q可形成非极性分子RQ2

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• 55下列说法中，正确的是（    ）

  A.键长越长，化学键越牢固

  B.成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固

  C.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

  D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键

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• 56下列分子的空间构型判断不 正确的是：

  A.SO2角型

  B.CCl4正四面体

  C.SCl4正四面体

  D.SCl6正八面体

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• 57下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是

  A.12C和14C

  B.氯气和氯水

  C.乙醇和酒精

  D.H2和H3

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• 58下列说法不正确的是

  A.HCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是 HCl

  B.磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子

  C.硝酸易挥发是因为形成分子内氢键

  D.甲烷分子间也可以形成氢键

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• 59下列说法中错误的是

  A.干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同

  B.C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

  C.非金属单质只能形成分子晶体

  D.短周期元素离子和具有相同的电子层结构，若，则

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• 60下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

  A.H2O

  B.BF3

  C.CCl4

  D.HCl

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