高考化学物质的组成、性质和分类练习63

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• 1下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n 2个的是

  A.Ne、Ar

  B.Al3+、S2－

  C.F－、Na+

  D.He、Cl－

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• 2已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

  A.R的原子半径比Z的大

  B.R的氢化物的热稳定性比W的强

  C.X与Y形成的化合物只有一种

  D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的

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• 3下列说法中正确的是

  A.所有主族元素正化合价数，等于它的族序数

  B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

  C.前三周期元素中共有非金属元素12种

  D.ⅠA.ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

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• 4甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，

  B.C.D.E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B =" D" + F，A + C =" E" + F； 0.1 mol·L -1D溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是（） A.原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B.1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子 C.丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族 D.A中既有离子键又有共价键

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• 5下列有关化学用语使用正确的是（   ） 

  A.硫原子的原子结构示意图：

  B.NH4Cl的电子式：

  C.原子核内有10个中子的氧原子：

  D.纯碱的化学式为NaOH

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• 6下列各组中的性质比较，不正确的是（  ）

  A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4

  B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

  C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

  D.还原性：F－＜Cl－＜Br－

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• 7下列说法正确的是（  ）

  A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

  B.同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1

  C.短周期元素的离子 aA 2＋、 bB ＋、 cC 3－、 dD －都具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A.B.C.D的顺序减小

  D.Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO 4酸性比HBrO 4强。

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• 8某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与 1H原子组成H mX分子。在ag H mX中所含质子的物质的量是(  )

  A.(A－N＋m) mol

  B.(A－N) mol

  C.(A－N) mol

  D.(A－N＋m) mol

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• 9在d轨道中电子排布成 ，而不排成 最直接的根据是  (  )

  A.能量最低原理

  B.泡利不相容原理

  C.洪特规则的特例

  D.洪特规则

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• 10下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是(  )

  A.常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态

  B.Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同

  C.X的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液呈碱性

  D.Y元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比W元素的弱

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