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- 91【题文】将9.60×10 －4 mol 的XO 4 －在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H 2O 2溶液，则X元素的化合价变为
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
开始考试练习点击查看答案 - 92【题文】120 mL浓度为0.1mol / L的FeSO 4溶液，恰好与20 mL浓度为0.1 mol / L的K 2X 2O 7溶液完全反应，则元素X在被还原的产物中的化合价是
B.＋2
C.＋3
D.＋6
开始考试练习点击查看答案 - 93【题文】已知溶液中：还原性HSO 3 ->I -，氧化性IO 3 ->I 2>SO 3 2-。向含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是
A.a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B.b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D.往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
开始考试练习点击查看答案 - 94【题文】已知含3molNaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是
A.还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－
B.a点处的氧化产物是SO42－，还原产物是I－
C.当溶液中的I－为0．4mol时，加入的KIO3一定为0．4mol
D.若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O
开始考试练习点击查看答案 - 95【题文】羟胺（NH 2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25．00ml0．049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液完全反应，生成的Fe 2+恰好与24．50ml0．020mol/LKMnO 4酸性溶液完全作用 【已知：2KMnO 4+10FeSO 4=5Fe 2（SO 4） 3+K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O】，则上述反应中羟胺的氧化产物是
A.N2
B.N2O
C.NO
D.NO2
开始考试练习点击查看答案 - 96【题文】现将金属镁和铝的混合物7．5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A 气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11．6 g。则气体A的成分可能是
A.0.2mol NO和0.1mol NO2
B.0.3 mol NO
C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4
D.0.3 mol NO2和0.1mol N2O4
开始考试练习点击查看答案 - 97【题文】足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO 2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O 2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L -1NaOH溶液至Cu 2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是
A.参加反应的硝酸是0.4mol
B.消耗氧气的体积为1.68 L
C.此反应过程中转移的电子为0.3 mol
D.混合气体中含NO21.12 L
开始考试练习点击查看答案 - 98【题文】12ml0.1mol/L的亚硫酸(H 2SO 4)溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是
A.+1
B.+2
C.+3
D.+6
开始考试练习点击查看答案 - 99【题文】高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K 2FeO 4+10H 2O=4Fe(OH) 3（胶体）+3O 2↑+8KOH 工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备：2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na 2FeO 4+3NaCl+5H 2O 干法制备：2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑ 下列有关说法中错误的是
A.高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应
B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
C.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
开始考试练习点击查看答案 - 100【题文】Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O＋2Na 2SO 4＋O 2↑，下列说法中不正确的是
A.Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.Na2O2在上述反应中只作氧化剂
D.2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
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